Galvanische Zellen 2: Daniell-Element
Автор: Thomas Zimmer
Загружено: 2026-01-09
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Hier der Link zum Skript: https://td2ec2in2euwest.teamdrive.net...
Daniell-Element
Umwandlung von chem. Energie in elektrische
Oxidation = Anode/Minuspol: Zn wird zu Zn2+ + 2e-
Reduktion = Kathode/Pluspol: Cu2+ + 2e- wird zu Cu
Die beiden Halbzellen = Reaktionsräume bilden zusammen eine Zelle. Wird der Stromkreis geschlossen, fließen die Elektronen im externen Stromkreis vom unedleren Metall zum edleren; beim Daniell-Element somit vom Zink zum Kupfer
Misst man die Spannung am Draht, entspricht diese mit 1,10 V der Differenz aus Oxidations- und Reduktionspotential der beiden getrennten Halbzellen = Reaktionsräume: 𝐸°Cu = + 0,34 V und 𝐸°Zn = - 0,76 V
Berechnung der Standard-Zellspannung:
Δ𝐸° = 𝐸°𝐾𝑎𝑡ℎ𝑜𝑑𝑒−𝐸°𝐴𝑛𝑜𝑑𝑒 = E°Cu - E°Zn = (+0,34𝑉)−(−0,76𝑉) = +1,10 𝑉
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