Wie funktioniert eine Galvanische Zelle, ein Daniell Element oder eine Halbzelle? (Elektrochemie 05)

Описание: 0:00 Einleitung
0:28 Daniell-Element
1:50 Ionenbrücke
4:17 Referenz-Elektrode, Wasserstoff-Elektrode
4:40 elektrochemische Spannungsreihe
6:00 Lösungsdruck
7:05 Reduktion auf der Kupfer-Seite
9:19 Ende des Stromflusses
9:48 Quiz

Daniell-Element, spezielle galvanische Zelle, wie funktioniert sie? Warum braucht man eine Ionenbrücke? Was haben die Elektroden mit der elektrochemischen Spannungsreihe zu tun? Hier findest Du eine einfache Erklärung. Elektrotechnik ist oft einfacher als man denkt.

Herzlich willkommen bei E-Tech mit Jan Yellow. In diesem Video geht es um Elektrochemie, genauer: um galvanische Zellen, und noch genauer darum, wie ein Daniell-Element funktioniert.
Eine galvanische Zelle ist wie der Urgroßvater einer Batterie; sie besteht in Wirklichkeit aus zwei verschiedenen Halbzellen Mit „Halbzelle“ ist je eine Elektrode und ihre Lösung gemeint. Kombiniert man eine Kupfer- mit einer Zink-Elektrode, nennt man die Galvanische Zelle ein „Daniell-Element“.
Jede Halbzelle entwickelt ihr eigenes elektrisches Potenzial. Der Unterschied zweier Halbzellen-Potenziale ist die elektrische „Spannung“. Um diese Spannung zu messen, werden die beiden Elektroden über ein Voltmeter miteinander verkabelt. Weil beide Elektroden unterschiedlich viele Elektronen enthalten, besteht ein Ladungs-Ungleichgewicht. Darum würde man erwarten, dass Elektronen solange vom Zink zum Kupfer fließen, bis beide Elektroden gleich viele Elektronen haben. Statt dessen bewegen sich die Elektronen aber gar nicht. Sie werden von den Kationen in der Lösung an der
Elektroden-Oberfläche elektrisch angezogen und bilden mit ihnen eine Doppelschicht. Man verbindet die Lösungen beider Halbzellen mit einem Glasröhrchen, das eine Salz-Lösung enthält. Hier können Ionen durchfließen, während oben durch den Draht die Elektronen fließen. Der Stromkreis ist geschlossen – deswegen kann jetzt erst ein Strom fließen!