Elektrolyse 4: Warum reagiert der Elektrolyt nicht? Wann reagiert das Lösungsmittel Wasser?
Автор: Thomas Zimmer
Загружено: 2026-01-22
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Hier der Link zum Skript: https://td2ec2in2euwest.teamdrive.net...
Elektrolyse:
Am Pluspol = Anode werden erst die Teilchen oxidiert, die sich am leichtesten oxidieren lassen – also die mit dem negativeren Redoxpotential (bei in etwa gleichen Konzentrationen). Die „stärksten“ Reduktionsmittel (niedrigstes Potential) werden an der Anode zuerst oxidiert! Beispiel: Iodid vor Bromid und Bromid vor Chloridionen
Am Minuspol = Kathode werden erst die Teilchen reduziert, die sich am leichtesten reduzieren lassen – also die mit dem positiveren Redoxpotential (bei in etwa gleichen Konzentrationen).
Bei der Elektrolyse einer Natriumsulfat-Lösung (Na₂SO₄) verändert sich das Salz / der Elektrolyt nicht, da Natrium- und Sulfationen zu stabil sind, um an den Elektroden zu reagieren, stattdessen wird Wasser zersetzt.
Um Spannungen weit über 2 V nutzen zu können, verwendet man wasserfreie (aprotische) Lösungsmittel – oder arbeitet mit Salzschmelzen (bei sehr hohen Temperaturen)
Theoretisch beginnt die Elektrolyse von Wasser bereits bei einer Spannung von 1,23 V (bei Standardbedingungen).
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