Lección 4. Indicadores ácido base. | 22/24 | UPV

Описание: Título: Lección 4. Indicadores ácido base.


Descripción automática: En este video se aborda la función de los indicadores ácido-base en valoraciones químicas, explicando cómo permiten determinar el punto final de una valoración y cómo se escoge el indicador adecuado para cada caso. Los indicadores son sustancias orgánicas que actúan como ácidos o bases débiles, cuyas formas protonada y no protonada exhiben colores diferentes. Estos cambios de color son clave para detectar el punto de equivalencia durante una valoración.

Se muestra el procedimiento añadiendo unas gotas de indicador al iniciar la valoración y se recalca que debe cumplirse siempre el equilibrio químico del indicador. Se presentan ejemplos con azul de bromotimol y naranja de metilo, detallando sus cambios de color en medios ácido y básico respectivamente.

El mecanismo de los indicadores se ilustra a través de una valoración con ácido sulfúrico y una disolución de hidróxido sódico. Se explica cómo la concentración de protones varía durante la valoración y cómo esto afecta al equilibrio del indicador, modulando el color observado. Para que un color predomine, una forma del indicador debe exceder en diez veces a la otra.

La selección adecuada del indicador depende de que su zona de viraje coincida con el salto brusco de pH que ocurre cerca del punto de equivalencia en la curva de valoración. Como ejemplo, se comparan indicadores aplicables a una valoración hipotética, con claves para entender cuál es el más adecuado según el intervalo de viraje y el rango del salto de pH observado en la curva. Se concluye que la elección del indicador puede ser más compleja en valoraciones con saltos de pH menos marcados, lo cual se discutirá en futuros vídeos.

Autor/a: Gómez Benito Carmen

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