Кислоты, Основания, Гидроксиды, Оксиды, Амфотерные гидроксиды.

Описание: Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация кислот происходит ступенчато. По способности к диссоциации кислоты разделяют на две группы: Хорошо диссоциирующие (сильные): H2SO4, HCl, HBr, HNO3, HClO4, HI.

Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксильной группы (OH). Общая формула оснований: Me(OH)n, где Me — химический символ металла, n — индекс, который зависит от степени окисления металла. Примеры оснований: NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2.

Гидроксиды, или гидраты оксидов — вещества, которые образуются, либо могли бы образоваться, если бы соответствующие оксиды присоединили воду. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным оксидам соответствуют кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

Оксиды – бинарные соединения, в которых один из элементов кислород в степени окисления -2. Оксиды делятся на несколько групп – кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие. Кислотные оксиды соответствуют кислотам, основные – основаниям, амфотерные – амфотерным гидроксидам.

Наиболее известными амфотерными гидроксидами являются: гидроксид алюминия, гидроксид цинка, гидроксид хрома (III), гидроксид меди (II). Однако существует множество других, включая гидроксид бериллия, гидроксид свинца и гидроксид сурьмы.