परमाणु और अणु (Atoms and Molecules): रासायनिक संयोजन के नियम, डाल्टन का सिद्धांत, और मोल संकल्पना |

Описание: नमस्ते दोस्तों! इस वीडियो में, हम रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण अध्याय 'परमाणु और अणु' (Atom and Molecules) की शुरुआत कर रहे हैं। यह चैप्टर आपको पदार्थों की मूल संरचना और वे आपस में कैसे क्रिया करते हैं, इसके बारे में विस्तृत जानकारी देगा।

💡 मुख्य विषय जो हमने कवर किए:

1. परमाणु (Atom) और अणु (Molecule) की मूल बातें:
परमाणु: किसी तत्व का सूक्ष्मतम कण होता है जिसे सामान्य रासायनिक क्रियाओं द्वारा विभाजित नहीं किया जा सकता (अविभाज्य माना जाता था)। परमाणु सामान्यतः स्वतंत्र अवस्था में नहीं रह सकते हैं।
अणु (मॉलिक्यूल्स): दो या दो से अधिक परमाणुओं के जुड़ने से बनते हैं और ये स्वतंत्र अवस्था में रह सकते हैं (जैसे O₂ या H₂)।

2. रासायनिक संयोजन के नियम (Laws of Chemical Combination):
द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass): किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान (वजन) को न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। अभिकारकों (Reactants) का कुल द्रव्यमान उत्पादों (Products) के कुल द्रव्यमान के हमेशा बराबर होता है।
स्थिर अनुपात का नियम (Law of Constant Proportions): जब भी कोई रासायनिक संयोजन होता है, तो तत्व हमेशा एक निश्चित अनुपात में ही संयुक्त होते हैं (जैसे H₂O में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 2:1 के अनुपात में रहते हैं)।

3. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत (Dalton's Atomic Theory):
सभी द्रव्य (Matter) अत्यंत सूक्ष्म कणों, जिन्हें परमाणु कहते हैं, से मिलकर बने होते हैं।
डाल्टन के अनुसार, परमाणु अविभाज्य हैं और इन्हें बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता।
एक ही तत्व के सभी परमाणुओं का द्रव्यमान और रासायनिक गुण समान होते हैं।

4. परमाणु द्रव्यमान, संयोजकता और आयन:
परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass): यह किसी परमाणु का वह द्रव्यमान है जिसकी तुलना कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान से की जाती है।
संयोजकता (Valency): यह किसी तत्व के संयोग (कंबाइनिंग) करने की क्षमता होती है।
आयन (Ions): ये आवेशित कण होते हैं जो तब बनते हैं जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है (ऋणायन/Anion, जैसे Cl⁻) या इलेक्ट्रॉन खो देता है (धनायन/Cation, जैसे Na⁺)।

5. मोल संकल्पना (Mole Concept):
अणु द्रव्यमान (Molecular Mass): यह किसी अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के द्रव्यमानों का योग होता है (उदाहरण: H₂O का अणु द्रव्यमान 18u है)।
मोल संकल्पना: यह गिनती की एक इकाई है जिसका उपयोग परमाणुओं, अणुओं या कणों की बड़ी संख्या को व्यक्त करने के लिए किया जाता है।
एवोगद्रो संख्या (Avogadro Number): एक मोल बराबर होता है 6.022 × 10²³ कणों के।
किसी पदार्थ के एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान उसके परमाणु/अणु द्रव्यमान के बराबर होता है (उदाहरण: 1 मोल पानी = 18 ग्राम)।

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