Questão ITA - Eletrólise Aquosa com AgNO₃: questão Alta Performance resolvida passo a passo

Описание: #quimica #quimicageral #ita
Nesta aula resolvemos uma questão clássica de eletrólise em meio aquoso, envolvendo eletrodos inertes de platina e solução de nitrato de prata acidulada com ácido nítrico — um problema que exige domínio real de estequiometria eletrônica e balanço de cargas.
Durante o processo eletrolítico, observa-se formação exclusiva de O₂ em um eletrodo (a partir da água), enquanto no outro ocorre deposição simultânea de prata metálica e desprendimento de hidrogênio gasoso. A análise correta dessa situação exige:

Identificação rigorosa de ânodo e cátodo

Reconhecimento das reações competitivas no meio ácido

Conversão precisa para mol de elétrons

Fechamento global do balanço eletrônico

Mais do que aplicar “regras de eletrólise”, esta questão cobra compreensão estrutural do processo não espontâneo, prioridade de descarga e conservação de carga no sistema.
Se você estuda para ITA, IME ou provas militares de alto nível, esta resolução vai consolidar sua base conceitual em eletroquímica e mostrar como evitar os erros mais comuns nesse tipo de problema.

Questão
Uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes (platina), contém uma solução aquosa de nitrato de prata acidulada com ácido nítrico. Após o término da eletrólise nota-se que:
Num dos eletrodos se formou, a partir da água, exclusivamente O2 (g), num total de 2,0 mmol.
No outro eletrodo se depositaram 6,0 mmol de Ag (c)e também se desprendeu H2 (g).
Destas informações dá para concluir que a quantidade de hidrogênio gasoso formada é igual a:
(A) 0,5 mmol.
(B) 4,0 mmol.
(C) 1,0 mmol.
(D) 6,0 mmol.
(E) 2,0 mmol.

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00:00 Introdução
00:19 Enunciado
04:12 Resolução da questão
29:28 Considerações finais