8.6 Как соли могут изменить pH водного раствора

Описание: Соли могут влиять на pH раствора при растворении в воде за счёт диссоциации своих ионов. При растворении некоторых солей в воде они могут образовывать кислые, основные или нейтральные растворы в зависимости от природы содержащихся в них ионов.

Соли, полученные из сильных кислот и сильных оснований: Такие соли, как хлорид натрия (NaCl), бромид калия (KBr) и нитрат калия (KNO₂), образуются при взаимодействии сильных кислот и сильных оснований. Эти соли, как правило, не оказывают существенного влияния на pH раствора. Они полностью диссоциируют на соответствующие им ионы (Na₂, Cl₂, K₂, Br₂, NO₂) и не влияют на концентрацию ионов водорода (H₂) или гидроксид-ионов (OH₂) в растворе. Следовательно, они создают нейтральный раствор (pH 7).

Соли, полученные из сильных кислот и слабых оснований или слабых кислот и сильных оснований: Эти соли могут влиять на pH раствора. Например:
а. Соли сильных кислот и слабых оснований (например, хлорид аммония NH4Cl): Ион аммония (NH4+) является кислотным, поскольку он может реагировать с водой с образованием ионов гидроксония (H3O+), тем самым немного понижая pH раствора.

б. Соли слабых кислот и сильных оснований (например, ацетат натрия CH3COONa): Ацетат-ион (CH3COO-) является основным, поскольку он может реагировать с водой с образованием гидроксид-ионов (OH-), что приводит к небольшому повышению pH.

Соли, полученные из слабых кислот и слабых оснований: Влияние этих солей на pH зависит от относительной силы кислоты и основания, из которых они получены. Они могут образовывать кислые, основные или нейтральные растворы в зависимости от того, какой компонент сильнее.

Подводя итог, можно сказать, что влияние соли на pH раствора зависит от ионов, которые она выделяет при растворении, и от того, обладают ли эти ионы кислотными, основными или нейтральными свойствами. Это взаимодействие с водой и последующая ионизация определяют, станет ли раствор более кислым, более щелочным или останется нейтральным.