ЗАДАЧИ 11-20 | Целевой экзамен по химии

Описание: Для записи на занятия и информации по курсам, ответам на целевой экзамен пишите в директ @himia_repetitor

11. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 15 % и плотностью 1,10 г/см3, который потребуется для полного растворения цинка массой 9,75 г.
12. Смесь оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) объемом (н.у.) 5 дм3 пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции объем (н.у.) газа уменьшился до 2,0 дм3. Рассчитайте массу образовавшегося карбоната натрия.
13. Взаимодействие оксида серы(VI) с водой протекает согласно следующему термохимическому уравнению:
SO3 + H2O = H2SO4 + 130 кДж
Оксид серы(VI) растворили в 50 см3 воды. При этом выделилось 1,95 кДж теплоты. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
14. Составьте термохимическое уравнение горения водорода в кислороде, если при сгорании водорода массой 1,00 г выделяется 143 кДж теплоты.
15. Рассчитайте, какое количество теплоты поглотится при окислении азота массой 10 г до оксида азота(II). Известно, что при окислении азота химическим количеством 1 моль поглощается 90,4 кДж теплоты.
16. В системе установилось равновесие:
2СО + О2 ⇆ 2CO2.
Химические количества СО, О2 и СО2 в равновесной системе соответственно равны 2,0, 1,0 и 2,0 моль. Рассчитайте начальные химические количества оксида углерода(II) и кислорода.
17. Рассчитайте массу кристаллической соды Na2CO310H2O, необходимой для приготовления раствора массой 240 г c массовой долей карбоната натрия 6,34 %.
18. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе с массовой долей NaOH, равной 30,78 %, и плотностью 1,34 г/см3.
19. В избыток раствора хлорида бария добавили раствор серной кислоты с молярной концентрацией 0,10 моль/дм3, объемом 0,30 дм3. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
20. Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через раствор сульфата меди(II). Выпал осадок массой 78,4 г. Рассчитайте объем (н.у.) водорода, вступившего в реакцию.