Liaison liante et non liante sigma et pi d’orbitale moléculaire # 9

Описание: Les liaisons liantes et non liantes (ou antiliantes) des orbitales moléculaires sont des liaisons sigma et/ou pi (et sigma étoile et/ou pi étoile) de recouvrement d’orbitales atomiques lors du rapprochement d’atomes.
A titre d’exemple, ce cours de chimie gratuit de mécanique quantique se propose d’étudier la molécule de dioxygène O2 qui possède deux atomes d’oxygènes. Afin de bien comprendre les deux cours : celui ci et le suivant sur le diagramme de dioxygène, vous trouverez un rappel sur la configuration et les cases quantiques de la couche de valence de l’atome d’oxygène.
Si l’on rapproche deux atomes sur un axe de symétrie, on obtient ainsi des recouvrements axials comme par exemple sur l’axe des x avec les orbitales s et px pour donner des liaisons sigma et sigma étoiles. Nous obtiendrons alors : une OM sigma s liante de type axial, une OM sigma étoile s non liante de type axial, une OM sigma px liante de type axial, une OM sigma étoile px non liante de type axial.
Comme nous l’avons vu avec les cases quantiques de l’oxygène, les orbitales sont projetées également sur d’autres axes de l’espace comme par exemple sur l’axe des y et de z avec les orbitales py et pz. Ce qui engendre le recouvrement latéral des orbitales py et pz. Nous obtiendrons alors : une OM pi py liante de type latéral, une OM pi étoile py non liante de type latéral, une OM pi pz liante de type latéral, une OM pi étoile pz non liante de type latéral.
Ce cours de soutien scolaire constitue un bon support de révision pour les lycéens en terminale en vue du bac, mais aussi pour la première année de santé, médecine, chimie, paces, …
En fin de chaque vidéo, vous pouvez retrouvez de nombreux cours dans les playlists proposées afin de compléter vos connaissances.