Geschwindigkeit von chemischen Reaktionen - Chemie | Duden Learnattack

Описание: In diesem Video erfährst Du, was die Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie ist und wovon sie abhängt. ⬇⬇⬇Mehr Infos und Übungen gibt es in der Beschreibung⬇⬇⬇

Wenn Teilchen miteinander reagieren sollen, benötigen sie erstens Geschwindigkeit und zweitens auch Energie.

Weitere Videos und tolle Übungen zum Thema, findest du hier:
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Was ist die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Betrachten wir eine Reaktion: A + B ergibt C.
Damit eine Reaktion stattfindet, müssen Teilchen der Sorte A mit Teilchen der Sorte B zusammenstoßen. Die Reaktion ist von der Geschwindigkeit der Teilchen A und B abhängig, um C bilden zu können.
Wichtig ist, dass sie genug Energie in sich tragen, damit sie reagieren können.
Sonst passiert es, dass die Teilchen zusammenstoßen, aber wieder voneinander abprallen, ohne dass eine Reaktion passiert.

Der Einfluss der Konzentration

Misst man die Konzentration der Edukte und Produkte über einen längeren Zeitraum, lässt sich ein so genanntes Konzentration-Zeit-Diagramm zeichnen.
Dies zeigt die Veränderung der Konzentrationen des Ausgangstoffs A und des Produkts C im Reaktionsverlauf.
Dabei fällt auf, dass die Konzentration des Eduktes genauso stark abnimmt wie die des Produktes zunimmt.

Daraus ergibt sich die Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit:
Je stärker sich die Konzentrationen in einem bestimmten Zeitraum ändern, desto schneller ist die Reaktion.

Der Einfluss der Energie

Wie du jetzt weißt, sollten die beiden Teilchen A und B, wenn sie zusammenstoßen genügend Energie besitzen, damit eine Reaktion stattfinden kann.
Denn bei dem Zusammenstoß müssen alte Bindungen aufgebrochen werden, damit neue entstehen können.
Daher muss die Energie der Teilchen größer sein als die benötigte Aktivierungsenergie.

Je mehr Teilchen diese Energie mitbringen, desto mehr von ihnen können miteinander reagieren und desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit.
Je weniger Energie die Teilchen haben, desto langsamer verläuft dann auch die Reaktion.

Umgekehrt ist das genauso:
Je höher die Aktivierungsenergie einer bestimmten Reaktion ist, desto schwieriger wird es für die Teilchen, zu reagieren und desto langsamer verläuft die Reaktion.
Das ist zum Beispiel dann der Fall, wenn die alten Bindungen der beteiligten Edukte so stabil sind, dass sie nur mit sehr großem Energieaufwand aufgebrochen werden können.
Man sagt dann auch, sie sind reaktionsträge.

Um zu reagieren, muss ihnen viel Energie zur Verfügung stehen.

Und woher bekommen die Teilchen diese Energie?
Indem ihnen Wärme zugeführt wird.
Je heißer nämlich das Reaktionsgemisch ist, desto schneller flitzen die Teilchen umher, und desto eher kommt es bei einem Zusammenstoß zu einer Reaktion.
In der Chemie gibt es die Faustregel, dass eine Erhöhung der Temperatur um 8°C die Reaktionsgeschwindigkeit ungefähr verdoppelt.
Eine Erhöhung um 16°C würde sie vervierfachen, eine Erhöhung um 24 verachtfachen - und eine Erhöhung um 80°C würde sie sogar vertausendfachen!

Zusammenfassung:

Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt die Änderung der Menge der beteiligten Stoffe pro Zeit.
Sie wird durch zwei Faktoren beeinflusst:

1. Von der Zahl der zusammenstoßenden Teilchen und damit von ihrer Konzentration.

2. Vom Energiegehalt der Teilchen, der höher sein muss als die benötigte Aktivierungsenergie.

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt im Verlauf einer Reaktion ab, da immer weniger Edukt-Teilchen zur Verfügung stehen, die zusammenstoßen können.
Wird die Temperatur erhöht, steigt die Reaktion, da mehr Teilchen die benötigte Aktivierungsenergie zur Verfügung haben.
Aus Erfahrung weiß man, dass 8°C Temperaturerhöhung die Reaktionsgeschwindigkeit in etwa verdoppeln.

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