128# الوحدة 4 الأحماض والأسس، المعايرة phمترية، الحجم المضاف قبل التكافؤ وعند التكافؤ

Описание: الأستاذ طواهرية عبد العزيز أستاذ العلوم الفيزيائية
🔔 فعل الجرس لكي يصلك الفيديو عند نشره 🔔
تحميل سلسلة التمارين بصيغة pdf من هنا:
https://2u.pw/z0NIi
نص التمارين:
نتوفر على محلول مائي لحمض البروبانويك تركيزه المولي 𝐶 وحجمه 𝑉. أعطى قياس 𝑝𝐻 المحلول القيمة 2,9.
1- أكتب المعادلة المنمذجة لتفاعل حمض البروبانويك مع الماء.
2- عبر عن 𝑝𝐻 المحلول بدلالة 𝑝𝐾_𝐴 للثنائية (𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻/𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^−). وتركيز النوعين الكيميائيين 𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻 و𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^− في المحلول.
3- بين أن نسبة التقدم النهائي للتفاعل تكتب على الشكل:
𝜏_𝑓=1/(1+10^(〖𝑝𝐾〗_𝐴−𝑝𝐻) )
أحسب قيمتها.
4- نأخذ حجما 𝑉_𝐴 من محلول مائي للحمض 𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻 تركيزه المولي 𝐶_𝐴، ونعايره بواسطة محلول مائي (𝑆_𝐵 ) لهيدروكسيد الصوديوم (〖𝑁𝑎〗^++〖𝑂𝐻〗^− ) تركيزه المولي 𝐶_𝐵، ونتابع تغير 𝑝𝐻 الخليط التفاعلي بدلالة الحجم 𝑉_𝐵 للمحلول (𝑆_𝐵 ) المضاف. اعتمادا على النتائج المحصل عليها، تم رسم المنحنى البياني الممثل في الشكل (01) مع 𝑉_𝐵أصغر𝑉_𝐵𝐸 حيث 𝑉_𝐵𝐸 هو
حجم هيدروكسيد الصوديوم المضاف عند التكافؤ.
أ- أرسم البروتكول التجريبي للمعايرة، مع تحديد البيانات.
ب- أكتب المعادلة المنمذجة لتفاعل المعايرة.
جـ- أوجد، عند إضافة حجم 𝑉_𝐵𝐸 من المحلول (𝑆_𝐵 )، عبارة النسبة [𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^− ]/[𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻] بدلالة 𝑉_𝐵 و𝑉_𝐵𝐸.
د- اعتمادا على الشكل (03)، تحقق من قيمة 〖𝑝𝐾〗_𝐴 للثنائية (𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻/𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^−).
المعطيات:
𝑝𝐾_𝐴 (𝐶_2 𝐻_5 𝐶𝑂𝑂𝐻/𝐶_2 𝐻_5 〖𝐶𝑂𝑂〗^−)=4,9


للمزيد زوروا موقعنا على الرابط التالي:
https://www.touahria.com/
تابعونا على صفحتنا الرسمية على الرابط التالي:
  / prof.touahria.abdelaziz