Свойства воды: водородные связи | Биология (продвинутый уровень) | OCR, AQA, Edexcel

Описание: Свойства воды: водородные связи в мгновение ока! Откройте для себя полный курс биологии A-level по ссылке http://bit.ly/2togNBT, созданный Адамом Тилдесли, экспертом по биологии в SnapRevise и выпускником Кембриджского университета.

SnapRevise — ведущий в Великобритании ресурс для подготовки к экзаменам A-level и GCSE, предлагающий комплексные видеокурсы, созданные преподавателями A* Oxbridge. Наши курсы разработаны с учетом требований экзаменационных комиссий OCR, AQA, SNAB, Edexcel B, WJEC, CIE и IAL, и вкратце охватывают все важные концепции, требуемые каждой спецификацией. Помимо всех обучающих видео, наши курсы включают сотни видеороликов с экзаменационными вопросами, где мы покажем вам, как решать вопросы, и шаг за шагом разберем, как получить максимальный балл.

Зарегистрируйтесь сегодня, и вместе мы сделаем изучение биологии A-level легкой прогулкой!

Ключевые моменты, рассматриваемые в этом видео:

Введение в воду
Химическая структура воды
Полярная природа воды
Водородные связи в воде

Введение в воду

Вода является основным компонентом всех клеток и играет множество важных ролей в организмах. Вода играет важную роль в синтезе и расщеплении биологических молекул в реакциях конденсации и гидролиза. Вода также является ключевым реагентом, используемым в фотосинтезе. Вода также играет множество других важных ролей для жизни благодаря своим уникальным свойствам, обусловленным её структурой.

Химическая структура воды

Вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, что обуславливает её молекулярную формулу H₂O. Атомы водорода связаны с атомами кислорода ковалентными связями. Ковалентные связи образуются, когда два атома совместно используют электроны для заполнения внешней оболочки. Ковалентная связь — это связь, в которой два атома совместно используют одну и ту же пару электронов.

Полярная природа воды

Электроны в ковалентных связях воды распределены неравномерно — они расположены ближе к ядру кислорода, чем к ядру водорода. Это объясняется тем, что отрицательно заряженные электроны сильнее притягиваются к ядру кислорода, поскольку протонов в молекуле больше, а положительно заряженных. Неравномерное распределение электронов приводит к тому, что атом кислорода имеет слабый отрицательный заряд, а атомы водорода — слабый положительный. Неравномерное распределение заряда в молекуле воды делает её полярной. Полярные молекулы — это молекулы с неравномерным распределением заряда.

Водородные связи в воде

Слабозаряженные атомы водорода в одной молекуле воды притягиваются к слабозаряженному атому кислорода в другой молекуле воды. Это притяжение называется водородной связью и слабее ковалентной связи, но сильнее большинства межмолекулярных сил. Водородная связь — это слабое взаимодействие между слабозаряженным атомом и слабозаряженным атомом. Хотя каждая отдельная водородная связь слаба, вода образует множество таких водородных связей. Полярная природа воды и образование этих водородных связей придают воде множество уникальных свойств, необходимых для жизни.

Резюме

Вода — важнейший компонент клеток, играющий важную роль в метаболизме, включая реакции конденсации и гидролиза.
Вода состоит из атома кислорода, соединённого с двумя атомами водорода ковалентными связями.
Отрицательно заряженные электроны сильнее притягиваются к атому кислорода, чем к атомам водорода.
Это приводит к неравномерному распределению заряда в молекуле, делая её полярной.
Водородные связи возникают между полярными молекулами, такими как вода, поскольку между слабоположительными и слабоотрицательными атомами существует слабое притяжение.
Полярная природа воды и образование водородных связей придают воде множество уникальных свойств, необходимых для жизни.