DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO: temperatura e pressão | Química para o Enem | Felipe Sobis

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/// SOBRE O VÍDEO
Nesta aula, o professor Felipe Sobis fala sobre o deslocamento de equilíbrio químico.

Quando um sistema em reação atinge o equilíbrio químico, ele tende a permanecer dessa maneira indefinidamente, desde que não seja perturbado por algum fator externo. Esses fatores externos podem ser uma mudança na concentração das substâncias participantes da reação, na pressão ou na temperatura, por exemplo.

O engenheiro químico e químico francês, Henry Louis Le Chatelier (1850-1936), em 1884 formulou o princípio sobre o comportamento de sistemas em equilíbrio ao serem perturbados, e este passou a ser denominado de Princípio de Le Chatelier.

Em um sistema em equilíbrio, um aumento em qualquer das concentrações resulta em um deslocamento do equilíbrio para o outro lado, assim como a retirada de alguma substância provoca o deslocamento para o seu respectivo lado. Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alteradas, mas o valor da constante de equilíbrio (Kc) se mantém constante.

Podemos explicar esse deslocamento como:

quando adicionamos reagentes o deslocamento será feito no sentido dos produtos;
e quando adicionamos produtos, o deslocamento será feito no sentido dos reagentes.
Em um sistema em equilíbrio quando ocorrer a retirada de substâncias, o deslocamento será:

a retirada de reagentes, o deslocamento será no sentido dos reagentes;
a retirada de produtos, o deslocamento será no sentido dos produtos.

Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)


⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:00 Introdução
00:05 Deslocamento de equilíbrio químico
00:38 Conhecimento essencial sobre essa matéria
01:08 Variação de temperatura
01:25 Processo exotérmico
01:55 Processo endotérmico
02:25 Exemplo de reação exotérmica
02:59 Exemplo de reação endotérmica
03:32 Deslocamento de equilíbrio químico por temperatura
05:44 Deslocamento de equilíbrio químico por pressão


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