الأدلة الكيميائية جزء ثاني علوم أولى إعدادي ترم ثاني

Описание: ماذا سنتعلم في درس الأدلة الكيميائية جزء ثاني👇
تحديد حامضية وقاعدية المحاليل
ـ الرقم الهيدروجيني PH
ـ شرائط دليل يونيفرسال وتجربة عملية
ـ العالم سورين سورينين
تعريف الأملاح ومكوناتها وأمثلة عليها
ـ كيفية كتابة الصيغ الجزئية للاملاح
ـ خاصية اللون في الأملاح
ـ القابلية للذوبان في الماء للاملاح
ـ التوصيل الكهربي في الأملاح
ـ PH محاليل الأملاح
-الربط بين pH محاليل الأملاح والتوصيل الكهربي
#علوم_أولى_إعدادي #شرح_علوم #دروس_أونلاين #الأملاح #الرقم_الهيدروجيني #الأس_الهيدروجيني #pH #كتابة_الصيغ_الكيميائية #الروابط_الكيميائية #كيمياء_أولى_إعدادي #المحاليل #كشف_الغش #مستحضرات_التجميل #تجربة_علمية #كيمياء_في_حياتنا #معلومات_تجميل #نفهم #مدرستنا #التعليم_المصري #ذاكر_لي_علوم

السؤال الاول درس الأدلة الكيميائية جزء ٢
أكمل العبارات الآتية:
ـ يمكن تقسيم المركبات الكيميائية إلى أكاسيد وأحماض و .......... و ...........
ـ معظم الأملاح مركبات .......... تنتج من اتحاد كاتيون قلوي مع أنيون حمض.
ـ تعتبر مياه .......... من أعلى نسب الملوحة في العالم.
ـ تؤدي زيادة نسبة الأملاح في الماء إلى .......... كثافتها.
ـ من أمثلة محاليل الأملاح المتعادلة ..........، بينما من أمثلة محاليل الأملاح الحامضية ...........
ـ كربونات الصوديوم Na2CO3 من الأملاح التي .......... في الماء، بينما كلوريد الفضة AgCl من الأملاح التي .......... في الماء.
ـ قيمة pH لمحلول كلوريد الأمونيوم NH4Cl .......... 7، بينما قيمة pH لمحلول كلوريد الصوديوم NaCl .......... 7.
ـ الصيغة الجزيئية لملح كلوريد النيكل .......... وهو من الأملاح .......... اللون.

السؤال الثاني درس الأدلة الكيميائية جزء ٢
ضع علامة (✓) أو (✗)
ـ جميع الأملاح مركبات تساهمية تنتج من تفاعل الأحماض مع القلويات.
ـ جميع الأملاح تذوب في الماء بسهولة.
ـ الأملاح الصلبة توصل التيار الكهربي بصورة جيدة.
ـ بعض أملاح الصوديوم تذوب في الماء وبعضها لا يذوب في الماء.
ـ جميع أملاح الكربونات تذوب في الماء.
ـ تختلف الأملاح عن بعضها من حيث اللون والقابلية للذوبان في الماء.
ـ عند ذوبان ملح كلوريد الصوديوم في الماء يزداد تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول.

السؤال الثالث درس الأدلة الكيميائية جزء ٢
ماذا يحدث عند...؟
ـ اتحاد كاتيون قلوي مع أنيون حمض.
ـ غمس شريط دوار الشمس في محلول كلوريد الصوديوم.
ـ غمس شريط دوار الشمس في محلول Na2CO3.

قارن بين كل من
ـ ملح كلوريد النيكل وملح كلوريد الفضة من حيث: (الصيغة الجزيئية - الذوبان في الماء).
ـ ملح كبريتات الخارصين وملح كبريتات النحاس من حيث: (الصيغة الجزيئية - اللون).
ـ محلول ملح كلوريد الأمونيوم ومحلول ملح كربونات الصوديوم من حيث:
(التأثير على شرائط دوار الشمس)

السؤال الرابع درس الأدلة الكيميائية جزء ٢
اذكر مثالاً واحداً لكل من
ـ ملح يذوب في الماء.
ـ ملح لا يذوب في الماء.
ـ ملح محلوله حامضي التأثير.
ـ ملح محلوله قاعدي التأثير.