Dosage : examen national session normale 2025 chimie partie 1 2BAC SP BIOF

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correction de l'examen national session normale 2025 exercice de chimie partie 1 2BAC SP BIOF
Partie 1: Dosage d’une solution aqueuse d’hydrogénosulfite de sodium

🚨 Examen national
session normale 2025
2BAC SP BIOF

📌 Partie chimie : Acide base
cours 3 4 5 6 de chimie :
Transformations chimiques s’effectuant dans les deux sens
État d’équilibre d’un système chimique
Transformations liées aux réactions acido-basiques
Dosage acido-basique
2 BAC SP & SVT & SM

📌 PDF, Examens nationaux (avec correction) : 2 BAC SP BIOF
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Transformations chimiques s’effectuant dans les deux sens
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État d’équilibre d’un système chimique
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Transformations liées aux réactions acido-basiques
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Dosage acido-basique
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Transformations non totales d'un système chimique
3. Transformations chimiques qui ont lieu dans les deux sens.
-Introduction de la notion pH - mesure du pH.
Mise en évidence expérimentale d’un avancement final différent de
l’avancement maximal, dans une transformation chimique donnée.
Modélisation d'une transformation chimique limitée par deux réactions
inverses et simultanées en utilisant l'écriture: αA+βB⇆γC+δD
Caractérisation d'une transformation limitée : Avancement x_f inf x_max .
Taux d’avancement final d’une réaction : τ=x_f/x_max , avec τ≤1

4.État d'équilibre d'un système chimique.
Quotient de réaction Q : Expression littérale en fonction des
concentrations molaires des espèces chimiques dissoutes pour un état
donné du système.
Généralisation à différents cas: Solution aqueuse homogène ou
hétérogène (présence de solides).
Détermination de la valeur du quotient de réaction Q éq dans un état
d'équilibre d'un système.
Constante d'équilibre K associée à l'équation d'une réaction, à une
température donnée.
Influence de l'état initial d'un système sur le taux d'avancement final
d'une réaction.

5. Transformations associées à des réactions acido-basiques en
solution aqueuse.
Autoprotolyse de l’eau;
Produit ionique de l’eau, notée Ke- pKe.
Echelle de pH : solution acide, solution basique et solution neutre.
Constante d’acidité d'un couple acide/ base, notée KA - pKA.
Comparaison des comportements, en solution aqueuse, des acides ou
des bases ayant même concentration.
Constante d’équilibre associée à une réaction acide-base.
Diagrammes de prédominance et de distribution d’espèces acides et
basiques en solution aqueuse.
Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique.
Titrage pH-métrique d’un acide ou d’une base en solution aqueuse
pour déterminer le volume versé à l’équivalence et choisir un indicateur
coloré convenable.
réaction totale: détermination du taux d'avancement finale à partir d'un
exemple de dosage acido-basique.