क्वथनांक में उन्नयन (Elevation in Boiling Point)
Автор: JODHANA CHEMISTRY CLASSES
Загружено: 2026-02-17
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Описание:
क्वथनांक में उन्नयन (Elevation in Boiling Point)
परिभाषा:
जब किसी शुद्ध विलायक (Solvent) में कोई अवाष्पशील विलेय (Non-volatile solute) मिलाया जाता है, तो उस विलयन का क्वथनांक (Boiling Point) शुद्ध विलायक की तुलना में बढ़ जाता है। इस घटना को क्वथनांक में उन्नयन कहते हैं।
कारण (Reason):
विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब (Vapour Pressure) कम हो जाता है।
क्वथन तब होता है जब वाष्प दाब = बाहरी वायुदाब हो जाता है।
चूंकि वाष्प दाब कम हो गया है, इसलिए उसे वायुदाब के बराबर होने के लिए अधिक ताप की आवश्यकता होती है।
इसी कारण क्वथनांक बढ़ जाता है।
सूत्र (Formula):
जहाँ –
ΔTb = क्वथनांक में उन्नयन
Kb = मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक (Molal elevation constant)
m = मोललता (Molality)
मुख्य बिंदु:
यह एक सहगुणक गुण (Colligative Property) है।
यह केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके प्रकार पर नहीं।
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