Равновесия: Введение в равновесие | Химия для продвинутого уровня | OCR, AQA, Edexcel

Описание: Равновесия: Введение в равновесие в одно мгновение!

Откройте полный курс по химии для уровня A-level по ссылке http://bit.ly/2ZMub0J, созданный Эллой Булувелой, экспертом по химии в SnapRevise.

SnapRevise — ведущий в Великобритании ресурс для подготовки к экзаменам A-level и GCSE, предлагающий комплексные видеокурсы, созданные преподавателями уровня A*. Наши курсы разработаны с учетом требований экзаменационных комиссий OCR, AQA, SNAB, Edexcel B, WJEC, CIE и IAL, и вкратце охватывают все важные концепции, требуемые каждой спецификацией. Помимо всех обучающих видео, наши курсы включают сотни видеороликов с экзаменационными вопросами, где мы покажем вам, как решать задания, и шаг за шагом разберем, как получить максимальный балл.

Зарегистрируйтесь сегодня, и вместе мы сделаем химию для уровня A-level легкой прогулкой!

В этом видео рассматриваются следующие ключевые моменты:
1. Что такое обратимые реакции?
2. Аналогия: Динамическое равновесие
3. Положение равновесия
4. Характеристики динамического равновесия
5. Изменение положения равновесия
a) Изменение температуры
b) Изменение концентрации
c) Изменение давления
d) Наличие катализатора

Что такое обратимые реакции?

Обратимые реакции находятся в равновесии. Хотя кажется, что ничего не происходит, система постоянно движется. Она динамична. Обратимая реакция полностью динамична только тогда, когда она изолирована. В нашу систему ничего не добавляется и не выводится.

Аналогия: Динамическое равновесие

Если вы повесите сушиться бельё на верёвку. Начнётся дождь. Скорость высыхания и скорость намокания белья одинаковы. Это равновесие.

Характеристики динамического равновесия

Одновременно: Реагенты превращаются в продукты, Продукты превращаются в реагенты. Химическая система находится в динамическом равновесии, когда: Концентрация реагентов и продуктов постоянна. Скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Положение равновесия

Величина реакции – это положение равновесия.

Изменение положения равновесия

Принцип Ле Шателье гласит: Когда система, находящаяся в динамическом равновесии, подвергается изменению, положение равновесия смещается, чтобы минимизировать это изменение. Система будет двигаться, чтобы минимизировать любое изменение положения равновесия. Она будет двигаться, чтобы более эффективно проводить прямую/обратную реакцию. Мы можем изменить положение равновесия, изменяя: температуру, концентрацию реагентов/продуктов, давление в реакциях с участием газов.

Положение равновесия: изменение температуры

Влияние изменения температуры на положение равновесия будет зависеть от энтальпии реакции. Прямая реакция: ΔH имеет знак «-», экзотермическая реакция. Обратная реакция: ΔH имеет знак «+», эндотермическая реакция. Повышение температуры заставит систему двигаться в направлении, противоположном этому изменению. Она будет двигаться в эндотермическом направлении. Система сместится влево.

Положение равновесия: Изменение концентрации

Изменение концентрации продуктов или реагентов приведет к изменению положения равновесия. Увеличение концентрации реагента или продукта приведет к смещению равновесия в направлении, противоположном этому изменению. Смещение приведет к уменьшению концентрации.

Положение равновесия: Изменение давления

Изменение давления системы изменит только положение равновесия реакции с участием газов. Увеличение давления системы сместит ее в сторону с наименьшим количеством молей газов. Уменьшение давления системы сместит ее в сторону с наибольшим количеством молей газов. Например, L: 4 моля, R: 2 моля. Увеличение давления сместит систему вправо.

Положение равновесия: Катализатор

Добавление катализатора не меняет положение равновесия. Катализатор в равной степени увеличивает скорость прямой и обратной реакции. Он увеличивает скорость установления равновесия, но не меняет положение равновесия.