EFEITO DO ÍON COMUM: EQUILÍBRIO DE IONIZAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO.

Описание: A velocidade de formação de gás carbônico (CO2) é maior na garrafa que contém somente ácido acético [H3CCOOH (aq)] do que naquela que contém ácido acético misturado com acetato de sódio [H3CCOONa(s)], pois aí se observa o efeito do íon comum (acetato), que causa a diminuição da concentração de H3O+.
Como a velocidade da reação depende da concentração de H3O+, ela também diminui. Observe no frasco com apenas ácido acético: H3CCOOH (aq) + H2O(l) ⇆ H3O+ (aq) + H3CCOOH (aq). Ao adicionar o bicarbonato em solução aquosa: HCO3Na(aq) ⇆ HCO3+ (aq) + Na+ (aq). O ion bicarbonato combina-se com o íon hidrônio [H3O+ (aq)] formando ácido carbônico. Este ácido é instável e degrada para CO2 e H2O:
HCO3+ (aq) + H3O+ (aq) ⇆ H2CO3 + H2O ⇆ CO2(g) + H2O.

The rate of carbon dioxide (CO2) formation is greater in the bottle containing only acetic acid [H3CCOOH (aq)] than in the one containing acetic acid mixed with sodium acetate [H3CCOONa(s)], because there the effect of the common ion (acetate) is observed, which causes a decrease in the concentration of H3O+. Since the reaction rate depends on the concentration of H3O+, it also decreases.
Watch in the bottle with only acetic acid: H3CCOOH (aq) + H2O(l) ⇆ H3O+ (aq) + H3CCOOH (aq). When adding bicarbonate in aqueous solution: HCO3Na(aq) ⇆ HCO3+ (aq) + Na+ (aq). The bicarbonate ion combines with the hydronium ion [H3O+ (aq)] forming carbonic acid. This acid is unstable and degrades to CO2 and H2O:
HCO3+ (aq) + H3O+ (aq) ⇆ H2CO3 + H2O ⇆ CO2(g) + H2O.

La velocidad de formación de dióxido de carbono (CO₂) es mayor en la botella que contiene solo ácido acético [H₃CCOOH (ac)] que en la que contiene ácido acético mezclado con acetato de sodio [H₃CCOONa(s)], debido a que en este caso se observa el efecto del ion común (acetato), que provoca una disminución en la concentración de H₃O+. Dado que la velocidad de reacción depende de la concentración de H₃O+, también disminuye.
Mirar en la botella con solo ácido acético: H₃CCOOH (ac) + H₂O(l) ⇆ H₃O+ (ac) + H₃CCOOH (ac). Al añadir bicarbonato en solución acuosa: HCO₃Na(ac) ⇆ HCO₃+ (ac) + Na+ (ac). El ion bicarbonato se combina con el ion hidronio [H₃O+ (ac)], formando ácido carbónico. Este ácido es inestable y se degrada a CO2 y H2O:
HCO3+ (ac) + H3O+ (ac) ⇆ H2CO3 + H2O ⇆ CO2(g) + H2O.

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CRÉDITOS
Coordenação geral: Profª. Dra. Alaíde de Sá Barreto.
Texto: Profª. Dra. Alaíde de Sá Barreto (LAQB).
Filmagem: Dra. Amada Z. Coronado (LDB), Gabriela dos Santos (Discente-UERJ), Gabriela R. da Silva (Discente-UERJ), Leandro Leite (Discente-UERJ).
Áudio: Amada Zambrana Coronado (Dra. em Microbiologia, servidora UERJ ZO/Laboratório Didático de Biotecnologia).
Edição gráfica, legendas e renderização: Gabriela dos Santos (Discente-UERJ).

PROJETO
Utilização das mídias sociais na formação continuada de professores
Nº 8004 (DEPEXT/UERJ)
Coordenação: Profª. Dra. Alaíde de Sá Barreto - Faculdade de Ciências Biológicas e Saúde (FCBS), da Universidade do Estado do Rio de Janeiro (UERJ).

Como citar este vídeo:
EFEITO DO ÍON COMUM: EQUILÍBRIO DE IONIZAÇÃO DO
ÁCIDO ACÉTICO. Rio de Janeiro: LAQB/ FCBS / UERJ, 2025. 1 vídeo (5:49 min) Publicado pelo Canal REDACS - Recursos Educacionais Abertos em Ciências e Saúde. Disponível em:    • EFEITO DO ÍON COMUM: EQUILÍBRIO DE IONIZAÇ...   Acesso em: [indique a data em que você assistiu].