PRAKTIKUM ELEKTROKIMIA | Sel ELektrolisis dan Sel Volta
Автор: Catatan Bu Julia
Загружено: 2021-05-02
Просмотров: 20393
Описание:
Praktikum ini bertujuan
1. Untuk menentukan reaksi pada anoda dan katoda apabila suatu larutan dialiri arus
listrik.
2. Mengamati peristiwa elektrolisis pada larutan KI
3. Mengukur potensial sel dan membandingkan hasil pengukuran potensial sel dengan
perhitungan
Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia.
Elemen yang digunakan dalam reaksi elektrokimia dikarakterisasikan dengan
banyaknya elektron yang dimiliki. Elektrokimia secara umum terbagi dalam dua
kelompok, yaitu sel galvani dan sel elektrolisis. Suatu sel elektrokimia terdiri dari dua
elektroda, yang disebut katoda dan anoda, dalam larutan elektrolit. Pada elektroda
katoda terjadi reaksi reduksi. Sedangkan reaksi oksidasi terjadi pada anoda. Sel
elektrokimia dapat dibagi menjadi:
1. Sel Volta / Sel Galvani merubah energi kimia menjadi listrik
Contoh : baterai (sel kering) dan accu
2. Sel Elektrolisis merubah energi listrik menjadi energi kimia
Contoh : penyepuhan, pemurnian logam
Data hasil percobaan sel volta
E°sel Zn - Cu = 0,45 V
E°sel Al - Cu = 0,25 V
Повторяем попытку...
Доступные форматы для скачивания:
Скачать видео
-
Информация по загрузке:
![Почему взрываются батарейки и аккумуляторы? [Veritasium]](https://imager.clipsaver.ru/a3-3R9zwyGY/max.jpg)
![[BASIC] TEKNIK PENGGUNAAN PERALATAN DASAR LABORATORIUM](https://imager.clipsaver.ru/I0gCARV3crs/max.jpg)
![Пожалуй, главное заблуждение об электричестве [Veritasium]](https://imager.clipsaver.ru/6Hv2GLtnf2c/max.jpg)
