الدرس الرابع الروابط الكيميائية الصف الاول الاعدادي الترم الاول المنهج الجديد

Описание: الروابط الكميائية اولي اعدادي,الروابط الكيميائية اولي اعدادي,شرح درس الروابط الكيميائية اولي اعدادي,الروابط الكيميائية للصف الاول الاعدادي,الدرس الرابع الروابط الكيميائيه علوم اولى اعدادي,علوم اولى اعدادي الروابط الكيميائيه
مستر عمرو قدري
شرح درس الروابط الكيميائية علوم أولى إعدادي 2026,الدرس الرابع علوم أولى إعدادي الترم الأول 2026,شرح الروابط الكيميائية أولى إعدادي الترم الأول,أنواع الروابط الكيميائية علوم أولى إعدادي,الترابط الأيوني والتساهمي أولى إعدادي,شرح بسيط للروابط الكيميائية أولى إعدادي,الدرس الرابع مادة العلوم أولى إعدادي 2026,رسم الروابط الكيميائية علوم أولى إعدادي,الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية أولى إعدادي,خواص المركبات الأيونية والتساهمية,تجارب الروابط الكيميائية علوم أولى إعدادي,حل أسئلة الروابط الكيميائية كتاب الامتحان 2026,شرح كتاب الأضواء الروابط الكيميائية أولى إعدادي,أسئلة على درس الروابط الكيميائية بالإجابات,مراجعة درس الروابط الكيميائية علوم أولى إعدادي,ملخص الروابط الكيميائية أولى إعدادي ترم أول,تدريبات الدرس الرابع علوم أولى إعدادي,أمثلة على الروابط الكيميائية أولى إعدادي

مستر عمرو قدري
🔹 الترابط الكيميائي 🧩
➡️ ترتبط الذرات لتكوين جزيئات عناصر أو جزيئات مركبات.
➡️ اختلاف نوع الترابط يؤدي إلى اختلاف الخواص الفيزيائية والكيميائية.
أنواع الترابط الكيميائي:
1️⃣ الترابط الأيوني ⚡
2️⃣ الترابط التساهمي 🤝

🔸 أولًا: الترابط الأيوني ⚡
✔️ ينشأ من التجاذب الكهربي بين كاتيون (فلز) وأنيون (لافلز) لتكوين مركب أيوني.
📌 تعريف:
الترابط الأيوني = تجاذب كهربي بين أيون موجب وأيون سالب مكوّنًا جزيء مركب أيوني.

📍 علل؟ المركب الأيوني متعادل الشحنة
لأن عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة.
🧪 تطبيق: كلوريد الصوديوم (NaCl)
ذرة الصوديوم Na تفقد إلكترون تكافؤها → تصبح أيون صوديوم موجب.

ذرة الكلور Cl تكتسب هذا الإلكترون → تصبح أيون كلوريد سالب.

يحدث تجاذب كهربي → يتكوّن NaCl متعادل.


📍 علل؟
1️⃣ الترابط الأيوني ينتج مركبات فقط وليس عناصر.
➡️ لأنه ينشأ بين فلز + لافلز مختلفين.
2️⃣ لا يمكن للصوديوم والماغنسيوم الاتحاد معًا.
➡️ لأن كليهما فلز يميل لفقد الإلكترونات → كلاهما كاتيون.
🔎 مما سبق:
❌ الترابط الأيوني لا ينشأ بين:
ذرتين فلزيتين (كلاهما أيونات موجبة).

ذرتين لا فلزيتين (كلاهما أيونات سالبة).


🔹 خواص المركبات الأيونية 🧪
1- معظمها تذوب في الماء 💧
2- محاليلها المائية ومصهوراتها توصل الكهرباء ⚡
3- درجات انصهار وغليانها مرتفعة 🔥

الروابط الكيميائية للصف الأول الإعدادي,شرح درس الروابط الكيميائية,علوم أولى إعدادي الترم الأول,الدرس الرابع علوم أولى إعدادي,الرابطة الأيونية,الرابطة التساهمية,منهج العلوم الجديد للصف الأول الإعدادي 2025,الرابطة التساهمية الأحادية,الرابطة التساهمية الثنائية,الرابطة التساهمية الثلاثية,الأيون الموجب والأيون السالب,الفلزات واللافلزات,سلوك الذرات في التفاعلات الكيميائية,تكوين المركبات الأيونية,تكوين المركبات التساهمية,الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية,أمثلة على الروابط الكيميائية,حل تدريبات درس الروابط الكيميائية,مراجعة علوم أولى إعدادي,شرح مبسط للروابط الكيميائية,علوم الصف الأول الإعدادي 2025,الدرس الرابع الروابط الكيميائية,كيمياء أولى إعدادي,تفاعل الصوديوم والكلور,جزيء كلوريد الصوديوم,الرابطة في جزيء الماء,الرابطة في جزيء الأكسجين,شرح علوم للصف الأول الإعدادي,ملخص درس الروابط الكيميائية

ماتنسوش تشتركوا في القناة وتفعلوا الجرس علشان يوصلكم كل جديد! مع مستر عمرو قدري
#مستر_عمرو_قدري
#الصف_الاول_الاعدادي
#أولي_اعدادي_المنهج_الجديد2025
علوم_أولى_إعدادي
#الروابط_الكيميائية
#الصف_الأول_الإعدادي
#المنهج_الجديد
#علوم
#شرح_دروس
#الرابطة_الأيونية
#الرابطة_التساهمية
#مصر
#تعليم

واتس 01063295257
01208610853