Estados de oxidación. Reglas, ejercicios, compuestos neutros y con carga

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En esta clase te hablaré sobre los estados de oxidación o números de oxidación de los elementos. A estos también se les suelen llamar valencias.

Reglas para asignar estados de oxidación

1. El estado de oxidación de los elementos en su estado libre (no combinados) es cero
2. El estado de oxidación del Flúor es -1, el del oxígeno es -2 a excepción de los peróxidos, el estado de oxidación del Hidrogeno es +1 a excepción de los hidruros.
3. Los elementos del grupo 1 de la tabla periódica presentan estado de oxidación +1, los del grupo 2, presentan estado de oxidación +2.
4. Para compuestos neutros (sin carga positiva o negativa final) la suma total de los estados de oxidación de los átomos o iones debe ser cero.
5. Para compuestos iónicos (con carga positiva o negativa final) la suma total de los estados de oxidación de los átomos debe ser igual a la carga del ión.
6. En un ión o compuesto, el elemento más electronegativo suele tener el estado de oxidación más negativo.
Elemento Estado de oxidación
Grupo 1 +1
Grupo 2 +2
Flúor -1
Oxígeno -2
Hidrógeno +1