MOL E MASSA MOLAR: conceitos, exemplos e cálculos | Química para o Enem | Felipe Sobis

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/// SOBRE O VÍDEO
Nesta aula, o professor Felipe Sobis explica o conceito de mol e massa molar, as fórmulas e a relação entre os dois.

O mol representa a quantidade de matéria, sendo que 1 mol de uma substância corresponde à massa molar de uma substância e contém 6,02 x 10²³ moléculas dessa substância.

Assim, podemos relacionar o mol com massa (g,kg), com volume (l,ml) e também com a quantidade de átomos e moléculas.

A massa molar é referente à massa de 1 mol de entidades elementares, as quais podem ser não só moléculas, mas também íons e átomos.

A massa molar é numericamente igual à massa atômica quando se avalia a massa de átomos, e à massa molecular quando se avalia a massa de moléculas.

Por exemplo, a massa atômica do hidrogênio é 1u, e a sua massa molar é 1 g/mol.

Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)


⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:00 Introdução
00:25 Mol
00:55 Quanto é um mol?
01:25 Constante de Avogadro
02:30 Cálculo do mol em elementos
03:44 Massa Molar
05:06 Relação entre mol e massa atômica


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