Химическая кинетика, 12 класс / Скорость химической реакции / Факторы, влияющие на скорость реакции

Описание: Класс 12
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Что такое скорость химической реакции?
Скорость химической реакции — это изменение концентрации любого из реагентов или продуктов за единицу времени. Она выражается в моль·л-1·с-1, мс-1 или атм·час-1.

Дайте определение константе скорости.
Константа, определяющая соотношение между молярной концентрацией реагентов и скоростью химической реакции, называется константой скорости.

Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
Мы можем выделить пять факторов, влияющих на скорость химических реакций: химическая природа реагирующих веществ, степень раздробленности реагентов (одна большая частица или множество мелких частиц), температура реагентов, концентрация реагентов и наличие катализатора.

Дайте определение термину «порядок реакции» для химической реакции? Порядок химической реакции по каждому реагенту определяется как показатель степени, в которую возводится член, описывающий концентрацию этого реагента, в законе скорости.

Как молекулярность влияет на скорость химической реакции?
Молекулярность любой реакции (кроме одностадийной) не влияет на её скорость.

Фактически, с увеличением числа молекул реагентов, или, например, с увеличением молекулярности химической реакции, вероятность их сближения и одновременного столкновения уменьшается.

Что такое энергия активации (Ea)?
Определение энергии активации
Энергия активации определяется как минимальное количество дополнительной энергии, необходимое реагирующей молекуле для превращения в продукт. Её также можно описать как минимальное количество энергии, необходимое для активации или придания энергии молекулам или атомам для осуществления химической реакции.

Какова единица измерения энергии активации в системе СИ?
Энергия активации обозначается Ea. Обычно измеряется в джоулях (Дж) и/или килоджоулях на моль (кДж/моль) или килокалориях на моль (ккал/моль).
Влияние катализатора
Положительный катализатор обеспечивает альтернативный путь, при котором значение Ea будет низким, в то время как отрицательный катализатор обеспечивает альтернативный путь, при котором значение Ea будет высоким.

Почему скорость реакции не остаётся постоянной на протяжении всего процесса?
Скорость реакции не остаётся одинаковой на протяжении всей реакции, поскольку она зависит от концентрации, которая изменяется с течением времени.

Что такое уравнение закона скорости?
Закон скорости показывает, как скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов. Для такой реакции, как aA → продукты, закон скорости обычно имеет вид скорость = k[A]ⁿ, где k — коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости, а n — порядок реакции по A.

Дайте определение удельной скорости реакции или константе скорости.
Отв. Удельная скорость реакции — это скорость реакции, когда молярная концентрация каждого из реагентов равна единице.

Что подразумевается под элементарной реакцией?
Реакция, протекающая в одну стадию, называется элементарной реакцией. Например, реакция между H₂ и I₂ с образованием H₂ от 2 до H₂ является элементарной реакцией. Различные стадии сложной реакции также являются элементарными реакциями.

Химическая кинетика, Химическая кинетика, 12 класс, Химическая кинетика, 12 класс, Одностадийная химическая кинетика, Химическая кинетика, JEE, Химическая кинетика, NeET, Одностадийная химическая кинетика, Химическая кинетика, Кинетика, Химическая кинетика, Ncert, Химическая кинетика, IIT, NeET 2023, Химическая кинетика, JEE Mains, Химическая кинетика, JEE One Shot, Химическая кинетика, JEE One Shot